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【题目】下列反应能设计成原电池的是(  )

A. CuCl2的燃烧反应 B. Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反应

C. 灼热的炭与CO2反应 D. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应

【答案】A

【解析】A.燃烧反应为放热反应,且H、Cl元素的化合价变化,为自发的氧化还原反应,可设计成原电池,故A选;B.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反应中无元素的化合价变化,为非氧化还原反应,不能设计成原电池B不选;C.灼热的炭与CO2反应是吸热反应,为非自发的氧化还原反应,不能设计成原电池,故C不选;D.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应中无元素的化合价变化,为非氧化还原反应,不能设计成原电池D不选;故选A。

练习册系列答案
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【题目】镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料、电极催化剂和化学键研究等方面有着广泛的应用以纯镍片为原料制备一种镍配合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的主要流程如下:

(1)工业上镍氢电池总反应式为:LaNi5H6 + NiOOH LaNi5 + Ni(OH)2,其中KOH作电解质溶液,负极电极反应式为:_______________________

(2)常温下,镍投入60%的浓硝酸无明显现象,流程中需控制反应温度50-60oC,控温原因可能是_______,写出离子反应方程式:____________________________

(3)冷却结晶后洗涤、过滤、干燥得到[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O,其中洗涤的正确操作是___________________________________________________________________

(4)氨化过程中应控制溶液pH范围8~9,其原因是_____________________________上述流程中,有关说法正确的是___________

A.氨化操作为在过量氨水和氯化铵缓冲溶液中,缓慢滴入酸化的NiCl2溶液,并不断搅拌

B.此缓冲溶液中微粒浓度大小顺序为:c(Cl)> c(NH3·H2O) >c(NH4+) > c(OH)> c(H+)

C.冷却结晶后的母液加适量氨水调节pH后可以循环利用

D.可以用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸溶解镍片

(5)为测定化合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的组成进行如下实验

实验一:称取样品0.6460 g,加入过量的浓NaOH溶液,煮沸,冷却,蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L-1的盐酸完全吸收,并用蒸馏水定容至100 mL,得溶液B。取B溶液20.00 mL,加入指示剂少量,用0.1000 mol·L-1NaOH滴定,消耗NaOH溶液20.00 mL。

实验二另取该样品0.6460 g,溶于水0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全消耗AgNO3溶液20.00 mL。相应反应化学方程式为: [Ni(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=[Ni (NH3)xCly] (NO3)z+zAgCl↓ 测得该镍配合物的化学式为______________

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