Question

【题目】将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL、pH=14的溶液。然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40mL。原合金中钠的质量为（ ）

A. 0.92g B. 0.69g C. 0.64g D. 0.23g

Answer 1

【答案】A

【解析】Na、Al合金置于水中发生的反应有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由于得到的溶液pH=14，溶液中溶质为NaAlO2和NaOH；向溶液中加入盐酸至沉淀量最大时，发生的反应有NaOH+HCl=NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，此时溶液中溶质为NaCl，根据电荷守恒和原子守恒计算。

Na、Al合金置于水中发生的反应有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由于得到的溶液pH=14，溶液中溶质为NaAlO2和NaOH；向溶液中加入盐酸至沉淀量最大时，发生的反应有NaOH+HCl=NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，此时溶液中溶质为NaCl，根据电荷守恒和原子守恒，n（Na）=n（Na+）=n（Cl-）=n（HCl）=1mol/L0.04L=0.04mol，原合金中Na的质量为0.04mol23g/mol=0.92g，答案选A。