题目内容
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．
（1）B位于元素周期表第
（2）A元素形成的单质的电子式为：
．
（3）在A B、C的气态氢化物中最稳定的是
（4）C的离子结构示意图为
．
（5）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
| A | C | |
| B |
三
三
周期，第ⅥA
ⅥA
族．（2）A元素形成的单质的电子式为：
（3）在A B、C的气态氢化物中最稳定的是
HF
HF
．（4）C的离子结构示意图为
（5）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
2NH3+H2SO4=（ NH4）2SO4
2NH3+H2SO4=（ NH4）2SO4
．分析：根据A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，原子核外电子数等于核内的质子数，设B的原子序数为x，则A的原子序数为x-9，y的原子序数为x-7，则有x-9+x-7=x，x=16，则B为S元素，A为N元素，C为F元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律知识解答该题．
解答：解：设B的原子序数为x，则A的原子序数为x-9，y的原子序数为x-7，则有x-9+x-7=x，x=16，则B为S元素，A为N元素，C为F元素，
（1）B为S元素，原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表第三周期ⅥA族，
故答案为：三；ⅥA；
（2）A为N元素，形成的单质的电子式为，故答案为：；
（3）在A B、C元素中，F元素的非金属性最强，对应的氢化物最稳定，故答案为：HF；
（4）C的离子为F-，离子核外有10个电子，最外层电子数为8，核内有9个质子，结构示意图为，
故答案为：；
（5）A的气态氢化物为NH3，B的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，反应的化学方程式为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，
故答案为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
（1）B为S元素，原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表第三周期ⅥA族，
故答案为：三；ⅥA；
（2）A为N元素，形成的单质的电子式为
，故答案为：；（3）在A B、C元素中，F元素的非金属性最强，对应的氢化物最稳定，故答案为：HF；
（4）C的离子为F-，离子核外有10个电子，最外层电子数为8，核内有9个质子，结构示意图为
，故答案为：
；（5）A的气态氢化物为NH3，B的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，反应的化学方程式为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，
故答案为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
点评：本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意根据元素所在周期表中的位置和质子数的关系推断元素的种类，把握元素周期律的相似性和递变性的规律．
练习册系列答案
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A、B、C为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示．已知B、C两元素所在周期表中族数之和是A元素族数的2倍，B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为
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A． |
Be Na Al |
B． |
B Mg Si |
C． |
C Al P |
D． |
O P Cl |
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A |
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B |
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C |
A．Be Na Al B．B Mg Si C．C Al P D．O P Cl
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| A | ||
| B | C |
- A.Be Na Al
- B.B Mg Si
- C.C Al P
- D.O P Cl
