题目内容

下列说法正确的是

A．食盐溶液中除去SO42－ 最合适的试剂是Ba(NO3)2

B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

C．25 ℃时,用醋酸溶液中和等浓度NaOH溶液至pH＝7，VCH3COOH＜VNaOH

D．AgCl易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝[Ag＋]·[X－]，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

练习册系列答案
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CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。

I．(1)常温下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C点所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。则常温下CH3COOH的电离常数Ka＝_________，CH3COOH溶液的实际浓度为____________。

Ⅱ．1100℃时，体积为2 L的恒容容器中发生如下反应：

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

(1)下列能判断反应达到平衡状态的是________。

A．容器中压强不变

B．混合气体密度不变

C．1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O

D．H2的体积分数不变

(2)若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8 g，则用H2表示该反应的反应速率为___________。

(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为_____________。

(4)若降低温度，K值减小，则反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

(5)若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )

A.②①③④ B.④③①② C.④②①③ D.③②④①

常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息进行下列计算：

(1)原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。

(2)t2时所得溶液的c(H+)。

(3)电解至t3时，消耗水的质量。

下列有关说法不正确的是( )

A．沿海城市建筑时直接从海洋里取用海沙，可以大大降低成本

B．“地沟油”禁止使用，但处理后可以制生物柴油和肥皂

C．乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同

D．维生素C和铁粉是常用的抗氧化剂

下列叙述正确的是

A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol

B. CO2的摩尔质量为44g

C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同

下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是

A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯

B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色

C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质

D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

常温下，将pH＝11的X、Y两种碱溶液，分别从1 mL稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图，下列说法正确的是

A．稀释前，X、Y中溶质碱的物质的量浓度相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．同浓度盐酸分别与X、Y这两种碱溶液恰好完全反应时，消耗盐酸的体积V(X)＞V(Y)

D．若a＞9，则X和Y都为弱碱溶液

下列有关实验的说法中正确的是 （ ）

A. “左码右物”称量药品时称量结果一定偏小

B. 用pH试纸无法测出氯水的pH

C. 可用碱式滴定管量取15.65ml 0.10mol/LKMnO4溶液

D. 量取8.2ml浓硫酸时，仰视量筒刻度所得浓硫酸体积偏小

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