题目内容
【题目】在25℃时,将1.0Lw mol·L-lCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化),引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b
B. b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C. 加入CH3COOH过程中,增大
D. 25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=
【答案】D
【解析】分析:1.0L w molL-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,混合后溶液的pH<5,显酸性,说明醋酸过量,溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa;加醋酸时,酸的量增多,使溶液酸性增强;加CH3COONa时,CH3COONa本身水解显碱性,相当于加碱,使溶液酸性减弱,最终达到中性。A.溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大,水的电离程度越小;B.b点溶液pH<5,溶液显酸性,溶液中c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒分析;C.醋酸存在电离平衡,其平衡常数表达式为Ka=,溶液中Kw=c(H+)c(OH),据此分析;D.pH=7时,溶液中c(H+)=c(OH-),醋酸的电离平衡常数为Ka=
,根据电荷守恒分析计算。
详解:1.0L w molL-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,混合后溶液的pH<5,显酸性,说明醋酸过量,溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa;加醋酸时,酸的量增多,使溶液酸性增强;加CH3COONa时,CH3COONa本身水解显碱性,相当于加碱,使溶液酸性减弱,最终达到中性。A.溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大,水的电离程度越小,a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小,水的电离程度增大,所以水的电离程度由大到小的顺序的是c>b>a,故A错误;B.b点溶液pH<5,溶液显酸性,溶液中c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),由于c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<c(CH3COO-),故B错误;C.向混合液中加入CH3COOH固体,忽略溶液体积的变化,则溶液中c(Na+)不变,溶液中=
,因此溶液中
=
,随着CH3COOH固体的不断加入,溶液中c(CH3COOH)不断增大,则该值减小,故C错误;D.pH=7时,溶液中c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒,则c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),由于c(H+)=c(OH-),则此时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),根据图象,c(H+)=10-7molL-1,c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L,则醋酸的电离平衡常数为Ka=
=
mol/L,故D正确;故选D。
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【题目】表中对于相关物质的分类全部正确的是( )
选项 | 纯净物 | 混合物 | 碱性氧化物 | 非电解质 |
A | 液氯 | 漂白粉 | Al2O3 | CO |
B | 醋酸 | 浓硫酸 | Na2O2 | 乙醇 |
C | 碱石灰 | 盐酸 | K2O | Cl2 |
D | 胆矾 | 水玻璃 | CaO | SO2 |
A.AB.BC.CD.D