Question

有位于20号元素前，原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素．A、C元素的电子层数相同；A、E两元素的最外层和次外层电子数相同；A和C可形成化合物AC，D和E可形成ED₂；B元素的原子最外层即M层有3个电子．
（1）试写出这五种元素的名称和符号：A

镁Mg

、B

铝Al

、C

硫S

、D

氯Cl

、E

钙Ca

；
（2）写出下列反应的化学方程式①A+C→AC

Mg+S

△   .

MgS

．②D+E→ED₂

Ca+Cl₂

点燃  .

CaCl₂

．

Answer 1

分析：根据A，C两元素原子的电子层数相同，所以A，C同周期，又A，B，C，D，E五种元素原子序数依次递增，所以B与A，C是同周期的．由“A，E两元素原子的最外层和次外层电子数分别相同”，可知A在第三周期，E在第四周期．所以B在第三周期，且B元素原子的最外层只有3个电子，所以B是Al．所以A只能为钠或镁，当A是钠时，因为A，C形成化合物AC，所以此时C为氯，则E为钾，而D只能是氩，但“D，E形成化合物E₂D”，所以D不可能是氩，所以A只能是镁，C是硫，E是钙，D是氯．然后根据问题回答．

解答：解：由A，C两元素原子的电子层数相同，所以A，C同周期，又A，B，C，D，E五种元素原子序数依次递增，所以B与A，C是同周期的．由“A，E两元素原子的最外层和次外层电子数分别相同”，可知A在第三周期，E在第四周期．所以B在第三周期，且B元素原子的最外层只有3个电子，所以B是Al．所以A只能为钠或镁，当A是钠时，因为A，C形成化合物AC，所以此时C为氯，则E为钾，而D只能是氩，但“D，E形成化合物E₂D”，所以D不可能是氩，所以A只能是镁，C是硫，E是钙，D是氯．
（1）A、B、C、D、E五种元素的名称和符号分别为：镁 Mg、铝 Al、硫 S、氯 Cl、钙 Ca，故答案为：镁 Mg；铝 Al；硫 S；氯 Cl；钙 Ca；
（2）镁和硫反应的方程式为：Mg+S

△   .

MgS，钙和氯气反应方程式：Ca+Cl₂

点燃  .

CaCl₂，故答案为：Mg+S

△   .

MgS； Ca+Cl₂

点燃  .

CaCl₂．

点评：本题考查的是有关核外电子排布的推断题，此类型题的解题规律是：先根据题干信息推断元素，再根据元素化合物知识解决有关问题．