题目内容
【题目】将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中,恰好完全反应,在标准状况下收集到的CO2 气体体积为22.4L,求
(1)CaCO3的质量.
(2)盐酸物质的量浓度.
【答案】
(1)解:设生成22.4LCO2气体需要碳酸钙的质量为mg,则:
CaCO3 | + | 2HCl | = | CaCl2 | + | H2O | + | CO2↑ |
100g | 22.4L | |||||||
mg | 22.4L |
所以100g:mg=22.4L:22.4L
解得:x=100
答:需要碳酸钙的质量为100g
(2)解:设生成22.4LCO2气体需要HCl的物质的量为nmol,则:
CaCO3 | + | 2HCl | = | CaCl2 | + | H2O | + | CO2↑ |
2mol | 22.4L | |||||||
nmol | 22.4L |
所以2mol:nmol=22.4L:22.4L
解得:n=2
所以该盐酸的物质的量浓度为: =4mol/L,
答:该盐酸的物质的量浓度为4mol/L
【解析】(1)令碳酸钙的质量为mg,根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑计算;(2)根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑计算HCl的物质的量,再根据c= 计算盐酸的浓度.
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练习册系列答案
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【题目】补充完成下表:
元素 | 甲 | 乙 | 丙 |
元素符号 | ① | ② | O |
原子结构 | ③ | ④ | |
周期 | 三 | 三 | ⑤ |
族 | ⑥ | ⅦA | ⑦ |
(1)请把序号①一⑦的答案对应填上) ①②③④⑤⑥⑦
(2)甲元素最高价氧化物对应的水化物呈性(填“酸、碱”),乙元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 .
(3)甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为 , 属于(离子或共价)化合物.
(4)甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为