题目内容
【题目】将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，在标准状况下收集到的CO2 气体体积为22.4L，求
（1）CaCO3的质量．
（2）盐酸物质的量浓度．
【答案】
（1）解：设生成22.4LCO2气体需要碳酸钙的质量为mg，则：
CaCO3 | + | 2HCl | = | CaCl2 | + | H2O | + | CO2↑ |
100g | 22.4L | |||||||
mg | 22.4L |
所以100g：mg=22.4L：22.4L
解得：x=100
答：需要碳酸钙的质量为100g
（2）解：设生成22.4LCO2气体需要HCl的物质的量为nmol，则：
CaCO3 | + | 2HCl | = | CaCl2 | + | H2O | + | CO2↑ |
2mol | 22.4L | |||||||
nmol | 22.4L |
所以2mol：nmol=22.4L：22.4L
解得：n=2
所以该盐酸的物质的量浓度为： 
=4mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为4mol/L
【解析】（1）令碳酸钙的质量为mg，根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑计算；（2）根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑计算HCl的物质的量，再根据c= 
计算盐酸的浓度．
练习册系列答案
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【题目】补充完成下表：
元素 | 甲 | 乙 | 丙 |
元素符号 | ① | ② | O |
原子结构 |
| ③ | ④ |
周期 | 三 | 三 | ⑤ |
族 | ⑥ | ⅦA | ⑦ |
（1）请把序号①一⑦的答案对应填上） ①②③④⑤⑥⑦
（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈性（填“酸、碱”），乙元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ．
（3）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为 ， 属于（离子或共价）化合物．
（4）甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为
