题目内容

【题目】将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，在标准状况下收集到的CO2 气体体积为22.4L，求
（1）CaCO3的质量．
（2）盐酸物质的量浓度．

【答案】
（1）解：设生成22.4LCO2气体需要碳酸钙的质量为mg，则：

CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

100g

22.4L

mg

22.4L

所以100g：mg=22.4L：22.4L

解得：x=100

答：需要碳酸钙的质量为100g


（2）解：设生成22.4LCO2气体需要HCl的物质的量为nmol，则：

CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

2mol

22.4L

nmol

22.4L

所以2mol：nmol=22.4L：22.4L

解得：n=2

所以该盐酸的物质的量浓度为： =4mol/L，

答：该盐酸的物质的量浓度为4mol/L


【解析】（1）令碳酸钙的质量为mg，根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑计算；（2）根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑计算HCl的物质的量，再根据c= 计算盐酸的浓度．

练习册系列答案
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【题目】若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温下，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3NA
B.0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl﹣数为0.2NA
C.7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA
D.常温常压下，8g CH4含有的分子数为0.5NA

【题目】CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：
①2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890.3kJmol﹣1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5Kjmol﹣1

（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷气体与O2作用而产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量（填“＞”、“＜”或“=”）890.3kJ．
（2）甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO2═2CO+2H2 ， 1g CH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：
①图1（所有物质均为气态）能表示该反应过程中能量变化的是（填字母）．
②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随时间的变化如图2所示，则CH4的转化率为 ．
（3）C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H= ．
（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是（填字母）．
A.寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2 ， 并放出热量
B.将固态碳合成为C60 ， 以C60作为燃料
C.寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）

【题目】补充完成下表：

元素

甲

乙

丙

元素符号

①

②

O

原子结构
示意图

③

④

周期

三

三

⑤

族

⑥

ⅦA

⑦


（1）请把序号①一⑦的答案对应填上） ①②③④⑤⑥⑦
（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈性（填“酸、碱”），乙元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ．
（3）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为 ， 属于（离子或共价）化合物．
（4）甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为

【题目】有机物A~E间的转化关系如下图所示。A是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。E为生活中常用的有机高分子化合物。

回答下列问题：

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（2）写出E的结构简式：__________________________。

（3）④的反应类型为______________，写出其化学方程式________________________________。

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