题目内容
在A、B、C三个烧杯中分别盛有同体积，同摩尔浓度的NaNO3、HCl和KCl溶液，用石墨作电极，将它们串联进行电解，一段时间后，电解液pH值增大的的烧杯是________pH值不变的烧杯是________。A、C两杯阳极电极反应式分别是________________，________________。
如果把A、B、C杯中电极都换成铁和石墨，并用导线连接，(不与电源相连。）则各杯中铁片受腐蚀情况。（写明腐蚀类型、快慢。）及原因是________。
B、C； A； A； 4OH－－4e = 2H2O＋O2? 2Cl－－2e = Cl2?； A、C杯中发生吸氧腐蚀较慢。B杯中发生析氢腐蚀较快。 因为在正极得电子的微粒和浓度都不相同,B杯中c(H＋)大所以反应快。而A、C杯中c(O2)远小于c(H＋)所以反应慢 A、C杯中发生吸氧腐蚀较慢。B杯中发生析氢腐蚀较快。 因为在正极得电子的微粒和浓度都不相同,B杯中c(H＋)大所以反应快。而A、C杯中c(O2)远小于c(H＋)所以反应慢
三烧杯中的电极反应分别为：
NaNO3溶液阳极：4OH－－4e = 2H2O＋O2 阴极：2H+ + 2e －= H2
HCl溶液阳极：2Cl－－2e = Cl2 阴极：2H+ + 2e －= H2
KCl溶液阳极：2Cl－－2e = Cl2 阴极：2 H2O + 2e －= H2 + 2OH－
可见：NaNO3相当于电解的水，溶液的pH不变，一直为7；而HCl溶液溶质被电解，浓度减小，酸性减弱，pH增大； KCl生成KOH，碱性增强，pH增大
三烧杯中的电极反应分别为：
NaNO3溶液阳极：4OH－－4e = 2H2O＋O2 阴极：2H+ + 2e －= H2
HCl溶液阳极：2Cl－－2e = Cl2 阴极：2H+ + 2e －= H2
KCl溶液阳极：2Cl－－2e = Cl2 阴极：2 H2O + 2e －= H2 + 2OH－
可见：NaNO3相当于电解的水，溶液的pH不变，一直为7；而HCl溶液溶质被电解，浓度减小，酸性减弱，pH增大； KCl生成KOH，碱性增强，pH增大
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