题目内容
【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)
请回答下列问题：
(1)A的化学式为_____________，丙的化学式为_____________；
(2)写出下列反应的离子方程式：
① _________________________________________；
④_________________________________________；
⑤_________________________________________。
(3)写出C溶液与Al反应的化学方程式____________________。
(4)请写出物质C和物质E反应生成的难溶产物在空气中加热发生的化学反应。_________________；______________；
(5)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是____。
A. 碘水 B. NaOH溶液 C. KSCN溶液 D. Na2SO3溶液
【答案】Na HCl 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 4Fe(OH)2+O2+H2O= Fe(OH)3 2Fe(OH)3 
Fe2O3 +3 H2O B
【解析】
金属单质A的焰色反应为黄色，则A是Na，黄绿色气体乙是Cl2，Na和水反应生成NaOH和H2，则气体甲是H2、物质C是NaOH，氢气和氯气反应生成HCl，所以丙是HCl，D是盐酸，D和金属B反应生成物质E，E能被氯气氧化生成F，F和NaOH反应生成红褐色沉淀，则红褐色沉淀是Fe(OH)3，所以F是FeCl3、E是FeCl2、B是Fe，结合物质的性质分析解答。
根据上述分析，金属单质A是Na，B是Fe，气体乙是Cl2，气体甲是H2、物质C是NaOH，丙是HCl，D是盐酸，E是FeCl2，F是FeCl3。
(1)通过以上分析知，A是Na，C是HCl，故答案为：Na；HCl；
(2)反应①为Na和水反应生成NaOH和H2，离子反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；反应④为氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子反应方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；反应⑤为氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，离子方程式为Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；
(3)铝能溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
(4)氯化亚铁与氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁受热容易分解，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+H2O= Fe(OH)3、2Fe(OH)3 
Fe2O3 +3 H2O，故答案为：4Fe(OH)2+O2+H2O= Fe(OH)3；2Fe(OH)3 Fe2O3 +3 H2O；
(5)亚铁离子能被氯气氧化生成铁离子，铁离子能和KSCN溶液反应生成血红色溶液，所以可以用氯水、KSCN检验，也可以用氢氧化钠检验，根据现象：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色判断，故答案为：B。
