题目内容
关于反应KClO3+6HCl（浓）═2KCl+3Cl2↑+3H2O 的说法中正确的是（ ）A．HCl发生还原反应
B．产生3mol Cl2时转移5摩尔电子
C．+5价的氯转变为-1价的氯
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：6
【答案】分析：反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5→0，得电子被氧化，HCl中Cl元素化合价有-1→0，失电子被氧化，所以氯酸钾是氧化剂，浓盐酸是还原剂，注意有
的浓盐酸被氧化．
解答：解：A．反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，HCl中Cl元素化合价有-1→0，所以氯化氢发生氧化反应，故A错误；
B．产生3mol Cl2时转移电子的物质的量=
×3mol×2×（5-0）=5mol，故B正确；
C．反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5→0，故C错误；
D．该反应中有
的浓盐酸被氧化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：5，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，正确判断化合价的变化为解答该题的关键，注意浓盐酸并不都作还原剂，为易错点．
的浓盐酸被氧化．解答：解：A．反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，HCl中Cl元素化合价有-1→0，所以氯化氢发生氧化反应，故A错误；
B．产生3mol Cl2时转移电子的物质的量=
×3mol×2×（5-0）=5mol，故B正确；C．反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5→0，故C错误；
D．该反应中有
的浓盐酸被氧化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：5，故D错误；故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，正确判断化合价的变化为解答该题的关键，注意浓盐酸并不都作还原剂，为易错点．
练习册系列答案
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下列关于反应KClO3 + 6HCl（浓）=" KCl" + 3Cl2↑+ 3H2O说法正确的是
| A．还原剂是KClO3 | B．HCl被还原 |
| C．得到3molCl2转移6mol电子 | D．氧化产物、还原产物都是Cl2 |