题目内容

反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g），△H＞0，在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应平衡状态几乎无影响的是
A．增加C的物质的量
B．将容器的体积缩小一半
C．给容器升高温度
D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A
略
练习册系列答案
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（9分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体及N物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据分析：


（1）物质N在反应中的作用是        。
（2）该反应的化学方程式为          。
（3）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为                            。
（4）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是________  _______（填序号）
A．混合气体的压强不随时间的变化而变化
B．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol Z
C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
D．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
(7分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：                                               ；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为         （mol·L-1·min-1）；
（3）3min后图中曲线所表示的含义是：                              。
（每小题3分，共9分）恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：
（1）若开始时通入，达平衡时生成的转化率为        。
（2）若开始时通入，达平衡时SO2的物质的量为    mol。
（3）若在（2）的平衡混合物中再通入bmol SO3，则达到平衡时SO3的体积分数是       。
（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度k的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                  。该反应为       反应（选填“吸热”、“放热”）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是           。
（a）容器中压强不变                             （b）混合气体中c（CO）不变
（c）逆（H2）=正（H2O）                （d）c（CO2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积。平衡              移（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）
（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率为                 。
在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：A(g)＋B(g) 2C(g)，在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度关系如图所示。下列说法正确的是
A．此反应的正反应是吸热反应
B．反应在T1温度时达到平衡
C．T3温度时正反应速率大于逆反应速率
D．T3温度时正反应速率大于T1温度时正反应速率
能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O2=2SO3已达平衡状态的标志是
A．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
B．SO2和SO3的物质的量浓度相等
C．单位时间内生成2molSO3时，即消耗1molO2
D．反应容器内压强不随时间变化而变化
在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH  H＋＋CH3COO－，加入少量下列物质平衡不发生移动的是
A．NaCl固体B．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH
(3分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：

（1）该反应在______min时达到化学平衡状态。
（2）该反应的化学方程式是_______________________________。
（3）从开始到2 min ，Z的平均反应速率是_________________________。

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