题目内容

除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3的最佳方法是 (    )
A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液
C．置于坩埚中加热D．配成溶液后通入CO2
C

试题分析：碳酸氢钠稳定性差，受热分解生成碳酸钠、水和CO2，所以除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3的最佳方法是加热法，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确碳酸氢钠和碳酸钠性质的差异，特别是化学性质的差别，然后具体问题、具体分析即可。
练习册系列答案
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下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是(　　)
A．滴定管用蒸馏水洗后注入标准液
B．滴定管尖端未充满液体
C．滴定管中标准液在零刻度以上
D．盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水
已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“—”表示无现象）据此可判断C是(　 　)
　
A
B
C
D
E
C
↓
↓
—
↑
—
B
↓
—
↓
—
—
A．HCl　　　　　　B．Ca(HCO3)2　　　　　C．Na2CO3　　　　D．Ba(NO3)2
下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏 E、结晶 F、加热分解
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3            ；
（2）除去 KCl 中少量 KClO3        。
（3）用自来水制取蒸馏水            ；
（4）分离植物油和水         ；
（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3         ；
欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是
①Cl2（HCl）：饱和食盐水、过滤      ②CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液、洗气
③铁粉（铝粉）：NaOH、过滤         ④MnO2（KCl）：水、溶解后过滤
⑤碳粉（碘单质）：CCl4、分液
A．①②③B．②④⑤C．③④D．①④⑤
重结晶过程中如果溶剂对杂质的溶解很少，对有机物的溶解性比较强，那么过滤后（  ）
A．有机物仍然在滤液中，杂质停留在滤纸上
B．有机物仍然在滤液中，杂质在滤液中
C．有机物停留在滤纸上，杂质停留在滤纸上
D．有机物停留在滤纸上，杂质在滤液中
全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L－1。其工业提取法有：
⑴空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：①_________________(写出化学方程式)
②3Br2+3CO32-=BrO3- +5Br-+3CO2↑；
③BrO3- +5Br-+6H+=3Br2+3H2O。
其中反应②中氧化剂是____________，还原剂是___________
⑵空气吹出SO2吸收法。该方法基本同⑴，只是将吹出的溴用SO2来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 ____________________ 。
⑶溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 ___________。下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 __________。①乙醇，②四氯化碳，③硝酸
鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是(     ) 
A．氯水、CCl4B．淀粉溶液C．溴水D．碘水
（10分）实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种常见酸碱指示剂X 或Na2CO3一次鉴别它们。根据有关操作及所加试剂填空。
                  
A                B              C
（1）A试管中的现象：溶液显紫色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中，无明显现象。
试推断试剂X为        。
（2）B试管中的现象：溶液显蓝色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中的现象为         ___
有关反应的离子方程式为         __________。
（3）C试管中的现象：有气泡产生，有关反应的离子方程式为             _________；   
另取该溶液滴入试剂X， 则溶液显 _____________。

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