Question

【题目】X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其次外层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是

A. Y、Z、R元素简单离子的半径依次增大

B. 含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

C. 元素W和R最高价氧化物对应水化物的酸性后者强

D. Y与Z形成的两种化合物中的化学键类型和阴阳离子个数比均相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题X原子的最外层电子数是其次外层的2倍，则X是C元素；Y是地壳中含量最高的元素Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R是Cl元素；W与Y属于同一主族，则W是S元素。A．离子核外电子层数越多。离子半径就越大。当离子的核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大。离子半径就越小。所以Y、Z、R元素简单离子的半径大小关系是：R>Y>Z，错误。B．含有Y、Z、R三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，多于2种，错误。C．元素的非金属性：R>W，元素的非金属性越强，其最高价氧化物 对应的水化物的酸性就越强。所以元素W和R最高价氧化物对应水化物的酸性后者强，正确。D．Y与Z形成的两种化合物Na2O、Na2O2中的化学键类型前者只含有离子键，后者含有离子键、非极性共价键，不相同，而阴阳离子个数比相同，错误。