题目内容
以NA表示阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 NA
B．0.1 mol/L氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1NA
C．1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
D．46g NO
2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
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H溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的
关系如图所示。下列说法中正确的是( )
下列除杂方案错误的是( )
选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
A． | CO(g) | CO2(g) | NaOH溶液、浓H2SO4 | 洗气 |
B． | NH4Cl(aq) | Fe3＋(aq) | NaOH溶液 | 过滤 |
C． | Cl2(g) | HCl(g) | 饱和食盐水、浓H2SO4 | 洗气 |
D． | Na2CO3(s) | NaHCO3(s) | — | 灼烧 |
某实验需要80 mL0.500 mol/LNa2CO3溶液。某同学用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制所需溶液，现提供以下仪器：
①带有刻度的250 mL烧杯 ②100 mL量筒 ③细口试剂瓶 ④胶头滴管 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码及两张质量大小相等的纸)⑦标签纸 ⑧药匙
请回答下列问题：
（1）还缺少的仪器是______________。
（2）需要称取碳酸钠晶体的质量为________g。
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________________。
（4）配制过程中有一个步骤是洗涤，其操作是用少量蒸馏水洗涤____________。
（5）配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液时，下列因素会导致所配溶液浓度偏低的是_________(填字母)。
A．称量时，左盘砝码，右盘药品 |
B．定容时，俯视读取刻度 |
C．定容时加水超过刻度线，立即用干净的胶头滴管将多余的溶液吸出 |
D．使用部分风化的碳酸钠晶体来配制溶液 |
进行测定。