题目内容
下列说法或表示方法不正确的是（ ）
| A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 |
| B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝ －57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
| C．由C(石墨)―→C(金刚石)；ΔH＝＋73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定 |
| D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol |
D
解析
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．同温同压下,  在光照和点燃条件的△H不同。 |
| B．相同条件下2mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量 |
| C．应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变 |
D．反应 在室温下可自发进行：则该反应的△H>0 |
美国某技术公司开发出纳米级催化剂，可在较低温度下将甲烷转化成乙烯：2CH4(g)??C2H4(g)＋2H2(g) ΔH，已知在降低温度时该反应平衡向左移动，且有下列两个反应(Q1、Q2均为正值)：
反应Ⅰ：C(s)＋2H2(g)=CH4(g) ΔH1＝－Q1
反应Ⅱ：C(s)＋H2(g)=
C2H4(g) ΔH2＝－Q2
则下列判断正确的是( )
| A．ΔH＜0 | B．Q2＞Q1 | C．ΔH＝2(Q1－Q2) | D．ΔH＝Q1－Q2 |
能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物(如CO2、H2O、N2等)重新组合(如下图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（ ）
| A．化学能 | B．热能 | C．生物能 | D．电能 |
甲醛是一种重要的化工产品,可以利用甲醇脱氢制备,反应式如下:
①CH3OH(g)
CH2O(g)+H2(g) ΔH1="+84.2" kJ·mol-1
向反应体系中通入氧气,通过反应②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2="-483.6" kJ·mol-1提供反应①所需热量,要使反应温度维持在700 ℃,则进料中甲醇与氧气的物质的量之比约为( )
| A．5.74∶1 | B．11.48∶1 | C．1∶1 | D．2∶1 |
已知:①2H2(g)+O2(g)
2H2O(g)ΔH="-483.6" kJ/mol
②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH="-20.1" kJ/mol。下列判断正确的是（ ）
| A．1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJ |
| B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ |
| C．由①②知,水的热稳定性小于硫化氢 |
| D．若反应②中改用固态硫,1 mol S(s)完全反应,放出的热量小于20.1 kJ |
已知：
S(s)＋O2(g)
SO2(g) ΔH＝－297.16 kJ·mol－1，
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。
下列说法正确的是 ( )
| A．1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 |
| B．将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)在一定条件下充分反应，放出196.6 kJ的热量 |
| C．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q，Q值小于297.16 kJ |
| D．当1 mol S(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失)，放出395.46 kJ的热量 |