火法炼铜首先要焙烧黄铜矿.其反应为:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+5O2.下列说法正确的是( )A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂.硫元素被氧化C．每生成lmolCu2S.有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子.有0.3mol硫被氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+5O2，下列说法正确的是（）

A．SO2既是氧化产物又是还原产物

B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C．每生成lmolCu2S，有4mol硫被氧化

D．每转移1.2mol电子，有0.3mol硫被氧化

练习册系列答案

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四氯化锡是无色液体，熔点-33℃，沸点114℃。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 ， SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 （夹持装置略）。

（1）仪器C的名称为：；

（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为：；

（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为，装置Ⅶ的作用为；

（4）若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为。

（5）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为；

（6）若Ⅳ中用去锡粉11.9 g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ，则SnCl4 的产率为。

1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.lmol/L氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）

A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（）

A．Mg和Al的总质量为8g B．硫酸的物质的量浓度为5mol/L

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）

A．用O3替代C12作饮用水消毒剂更符合绿色化学的要求

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C．尽量使用含12C产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

硫酸锰(MnSO4·H2O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，可促进多种经济作物生长从而增加其产量。甲、乙两组同学拟制取硫酸锰并探究其性质。

（1）甲组同学拟制备MnSO4·H2O。

首先称取5.0gMnO2于200mL烧杯中，加入12.00mL6.00mol/L硫酸和6.00mLH2O。然后再称取8.0g草酸晶体[H2C2O4·2H2O]，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢向烧杯中分批加入草酸晶体粉末。待充分反应后过滤得到浅粉色溶液，将溶液蒸发浓缩，加入适量乙醇冷却结晶，干燥后得MnSO4·H2O。

①实验中配制100mL6.00mol/L硫酸时，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。

②在上述过程中，若MnO2的转化率为97.44%，则最终得到MnSO4·H2O晶体的质量为____________g。

（2）乙组同学拟研究硫酸锰的高温分解产物，用下图装置测量生成的Mn3O4、SO2、SO3及水蒸气。

①装置正确的连接顺序为_________________（按气流方向，填装置序号）。

②实验自始至终均需通入N2，其目的是______________。

③若起始时，在装置Ⅱ中加入MnSO4·H2O50.7g，充分反应后，测得装置Ⅲ增重6.4g，则MnSO4·H2O分解的化学方程式为________________________。

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