题目内容
向21.6 g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1 L 1 mol/L HNO3，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3-)为（忽略溶液体积的变化）
[ ]
A.0.45 mol/L
B.0.6 mol/L
C.0. 75 mol/L
D.0.9mol/L
B.0.6 mol/L
C.0. 75 mol/L
D.0.9mol/L
C
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蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图1-5-21所示：
图1-5-21
(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是__________________.
(2)进行1操作时，控制溶液pH=7-8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致________溶解、________沉淀。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入________(填入物质的化学式)，然后________________________ (依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是________________ (填写物质化学式)。
(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3、bMg(OH)2、cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量 ②高温分解
③________________________________________________________________
④________________________________________________________________
⑤MgO称量
(6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a=________ b=________ c=________