题目内容
向下列含有Na+、SO42-的溶液中通入足量的SO2后,该溶液中还可能大量存在的离子组是
- A.NH4+、Mg2+、Cl-
- B.Fe3+、H+、Br-
- C.Mg2+、ClO-、NO3-
- D.Na+、CO32-、S2—
A
B中Fe3+能够将SO2氧化为SO42-;C中ClO-能够将SO2氧化为SO42-;D中S2-、CO32-均会与通入的二氧化硫反应分别生成二氧化碳和硫单质。
B中Fe3+能够将SO2氧化为SO42-;C中ClO-能够将SO2氧化为SO42-;D中S2-、CO32-均会与通入的二氧化硫反应分别生成二氧化碳和硫单质。
练习册系列答案
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工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42—等杂质,提纯工艺线路如图所示:
Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:
Ⅱ.有关物质的溶度积如下
物质 |
CaCO3 |
MgCO3 |
Ca(0H)2 |
Mg(OH)2 |
Fe(OH)3 |
Ksp |
4.96×10-9 |
6.82×10-6 |
4.68×10-6 |
5.61×10-12 |
2.64×10-39 |
回答下列问题:
(1)加入NaOH溶液时,反应的离子方程式为 。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)= 。
(2)“母液”中除了含有Na+、CO32—外,还含有 等离子。
(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行: (填“可行”或“不可行”),并说明理由: 。
(4)已知:Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O(g)=+532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) =+473.63 kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式: 。
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.250C时,pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA |
B.0.5mol雄黄(,结构如右图)含有NA个S - S键 |
C.将含有lmolFeCl3溶质的饱和溶液加人沸水中可以得到1 mol Fe(OH)3胶粒 |
D.向含有FeI2的溶液中通入适蛩氣气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子的数目至少为3NA |