配制100 ml 2.0 mol／L NaCL溶液时.下列情况中会导致最终浓度偏大的是A. 定容时.不小心加水超过了刻度线后.用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线B. 容量瓶使用前未干燥 C.转移溶液后.烧杯没有洗涤D.在称量NaCL固体时.天平指针偏左题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

配制100 ml 2。0 mol／L NaCL溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是

A、定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线

B、容量瓶使用前未干燥

C.转移溶液后，烧杯没有洗涤

D.在称量NaCL固体时，天平指针偏左

练习册系列答案

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为了配制100 mL 2 mol?L^-1的NaOH溶液，有下列几项操作，其中错误的是（）

①NaOH固体放在纸上用天平称量

②选用用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制（容量瓶中有少量蒸馏水）

③NaOH在烧杯里刚完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒两次，洗涤液都注入容量瓶中

⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到凹液面恰好与刻度线相切

A.①②③苯 B.③④⑤

C.②③⑤ D.①③⑤

（4分）实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题

（1）制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和。

（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为 g。

（3）若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________（偏大、偏小或无影响）。

某同学用质量分数为98％、密度为1.84 g／cm³的浓硫酸，配制100 mL 2 mol／L H₂SO₄溶液，并进行有关的实验。试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积。
（2）从下列仪器中选出实验所需要的仪器 (填序号)。

E．托盘天平 F．分液漏斗 G．玻璃棒 I．胶头滴管
（3）该同学为测定某碳酸钠样品的纯度，取2.5 g该碳酸钠样品，加入足量上述稀硫酸。碳酸钠完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体448mL（标准状况）。求该碳酸钠样品中Na₂CO₃的质量分数。

（5分）实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：

⑴．配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。

⑵．用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。

⑶．下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

⑷．如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。

（4分）实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题

（1）制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和。

（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为 g。

（3）若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________（偏大、偏小或无影响）。

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