题目内容
下列叙述正确的是（ ）
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．NaCl只有在水溶液中才能电离出Na
+、Cl-
C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物
D．电离时能产生H+的化合物是酸
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+Z2=R2+2
。由此判断下列说法正确的是
C．11gCO2 D． 4℃时9mL水（1）在一定温度下的2 L固定容积的密闭容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是_____________（填编号）。
A．单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O
B．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1，且保持不变
②若要使K=1，则改变的条件可以是_____________（填选项）。
A增大压强 B减小压强 C升高温度 D降低温度 E加入催化剂
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法。已知：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l） ΔH=-akJ·mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l） ΔH=-bkJ·mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=-ckJ·mol-1；
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为 。
（3）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。
物质 | A | B | C | D |
起始投料/mol | 2 | 1 | 3 | 0 |
该反应的平衡常数表达式为K=__________。升高温度，平衡常数将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）为研究不同条件对反应2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ΔH＜0的影响，在恒温下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应达到平衡，测得NO的转化率为α1；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时NO的转化率为α2，则α1________α2（填“大于”“小于”或“等于”）。