Question

某溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Al³⁺、I^-、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．
据此可以推断：该溶液肯定不存在的离子组是（　　）

• A、Al³⁺、Mg²⁺、SO₃^2-
• B、Mg²⁺、CO₃^2-、I^-
• C、Al³⁺、SO₃^2-、I^-
• D、Al³⁺、Br^-、SO₃^2-

Answer 1

分析：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br^-，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO₃^2-；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成，说明不含SO₃^2-；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，可能是碘离子氧化成单质碘，进一步单质碘被氧化成碘酸根离子或溶液中不含I^-，所以溶液不变色，不能确定碘离子存在；

解答：解：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br^-，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO₃^2-；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成，说明不含SO₃^2-；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，可能是碘离子氧化成单质碘，进一步单质碘被氧化成碘酸根离子或溶液中不含I^-，所以溶液不变色，不能确定碘离子存在；
溶液中含有CO₃^2-，则一定不含有Al³⁺、Mg²⁺，因与CO₃^2-反应生成沉淀，
根据溶液呈电中性原则，溶液中一定含有Na⁺，
所以溶液中一定不存在的离子为Al³⁺、Mg²⁺、SO₃^2-，一定含有的离子为CO₃^2-、Br^-、Na⁺，
故选A．

点评：本题考查离子的检验及离子共存问题，题目难度中等，注意把握反应的实验现象，结合离子的性质进行判断．