A.B.C.D 四种元素的原子序数均≤20.A元素所处的周期数.主族序数.原子序数均相等,B的原子半径是其所在主族中最小的.B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,C元素原子的最外层电子数比次外层少2个.C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构.两元素可形成化合物D2C.(1)B在周期表中的位置为: ,(2)A.B形成的化合物的结构式 . D2C含有的化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（共13分）A、B、C、D 四种元素的原子序数均≤20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D₂C.

（1）B在周期表中的位置为：（2分）；

（2）A、B形成的化合物的结构式（2分）， D₂C含有的化学键类型为（2分），用电子式表示D₂C的形成过程（2分）。

（3）C与D的原子中，半径更大的是：（2分）（用相应的元素符号填空）；

（4）A与D形成的化合物投入滴有酚酞的水中时，能剧烈反应产生气体，反应后溶液显红色。该反应的化学方程式为：（3分）。

（共13分）

（1）（2分）第二周期第VA族

（2）（2分）结构略；（2分）离子键；（2分）形成过程略。

（3）（2分）K；

（4）（3分）KH+H₂O=H₂↑+KOH

解析:

练习册系列答案

相关题目

（共13分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：
（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）____________，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）__   __ >      >        。
（2）由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为                。固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为：                       。
（3）在10 L的密闭容器中，通入2mol LD₂气体和1 mol D₂气体，一定温度下反应后生成LD₃气体，当反应达到平衡时，D₂的浓度为0.01 mol·L^-1，同时放出约177 kJ的热量，则平衡时LD₂的转化率为      ；该反应的热化学方程式为                ；此时该反应的平衡常数K=          。
(4) 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C₂、A₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式        ；

（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）____________，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）__ __ > > 。

（2）由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为。固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为：。

（3）在10 L的密闭容器中，通入2mol LD₂气体和1 mol D₂气体，一定温度下反应后生成LD₃气体，当反应达到平衡时，D₂的浓度为0.01 mol·L^-1，同时放出约177 kJ的热量，则平衡时LD₂的转化率为；该反应的热化学方程式为；此时该反应的平衡常数K= 。

(4) 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C₂、A₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式；

（共13分）有机化学知识在生活中应用广泛。

（1）糖类、油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质。

下列有关说法中，正确的是；

A．棉、麻、木材、蚕丝的主要成分都是纤维素

B．油脂是产生能量最高的营养物质

C．蛋白质在人体内发生水解最终生成氨基酸

D．糖类都是有甜味的物质

E．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物

（2）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是；

②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）；

A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

D．正反应的速率与逆反应的速率相等

E．混合物中各物质的浓度不再变化

③现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。

试剂a是，分离方法①是；分离方法②是，试剂b是；

④写出C → D 反应的化学方程式。

（1）B在周期表中的位置为：（2分）；

（2）A、B形成的化合物的结构式（2分）， D₂C含有的化学键类型为（2分），用电子式表示D₂C的形成过程（2分）。

（3）C与D的原子中，半径更大的是：（2分）（用相应的元素符号填空）；

（4）A与D形成的化合物投入滴有酚酞的水中时，能剧烈反应产生气体，反应后溶液显红色。该反应的化学方程式为：（3分）。

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