题目内容

针对以下A—D四个涉及H2O2的反应(未配平)。填写空白:

A.Na2O2+HCl——H2O2+NaCl         

B.Ag2O+H2O2——Ag+O2↑+H2O

C.H2O2——H2O+O2↑                  

D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH——K2CrO4+K2SO4+H2O

    (1)H2O2仅体现氧化性的反应是________(填代号),该反应配平的化学方程式为_____________________________。

    (2)H2O2既能体现氧化性又能体现还原性的反应是_________(填代号)。

    (3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号),其理由为_________________________________。

解析:反应A是一个非氧化还原反应,盐酸是强酸,它与Na2O2反应除生成盐外还得到H2O2,按照“强酸可制得弱酸”的规律,在此反应中H2O2表现出弱酸性。反应B中Ag2O变成单质银,H2O2表现为还原性,其中氧元素转化为O2,生成物中的水,其氧元素可认为从氧化银而来,过氧化氢的分解反应C,是一个自身氧化还原反应,H2O2既表现了氧化性,又表现了还原性。

答案:(1)D    3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH====2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

    (2)C  (3)A  这一反应可看作是强酸制弱酸的反应


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