题目内容

【题目】密闭容器中进行下列反应:2SO2+O22SO3,一段时间后,SO3的浓度增加0.4mol/L,这段时间内vO2=0.04mol/Ls),则这段时间为( )

A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s

【答案】C

【解析】试题分析:反应速率之比是化学计量数之比,则三氧化硫表示的反应速率是0.08mol/Ls),所以这段时间是0.4mol/L÷0.08mol/Ls)=5s,答案选C

练习册系列答案
相关题目

【题目】甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效、具有优良的环保性能,甲醚是一种无色气体,具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455 kJ·mol-1,甲醚可作燃料电池的燃料。

(1) 写出甲醚燃烧的热化学方程式 ;已知H2(g)C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1393.5 kJ·mol-1;计算反应4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g)== 2CH3OCH3(g)的反应热为

(2)工业上利用H2CO2合成二甲醚的反应如下:6H2(g)+ 2CO2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H0

一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是 (选填编号,注意大小写)

ac(H2)c(H2O)的比值保持不变

b.单位时间内有2mol H2消耗时,有1mol H2O生成

c.容器中气体密度不再改变

d.容器中气体压强不再改变

温度升高,该化学平衡移动后,达到新的平衡,CH3OCH3的产率将 (变大变小不变”)

(3)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-,请写出该反应的负极反应式

(4)(3)中的燃料电池为电源,以石墨为电极电解500 mL NaCl溶液,装置如图所示:

请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是 ;当燃料电池消耗2.8 LO2(标准状况下)时,计算此时:NaCl溶液的pH= (假设溶液的体积不变,气体全部从溶液中逸出)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网