题目内容

下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是
A．Na2OB．MgF2C．NaOHD．Na2O2
D

试题分析：由同一种非金属元素形成的共价键是非极性键，A、B中只含有离子键，C只含有离子键和极性键，所以正确的答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对化学键概念以及判断的了解掌握程度，有利于培养学生的发散思维能力，该题的关键是记住非极性键的含义，然后结合题意灵活运用即可，
练习册系列答案
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下列说法正确的是                                     
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键  ②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ⑥由分子组成的物质中一定存在共价键 
A．①③⑤⑥B．②④⑥　C．①②③⑤　D．①③⑤
下列物质中既含有共价键，又含有离子键的是
A．NaOHB．CaCl2
C．NO2D．Na2O
下列说法中正确的是
A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
B．含有共价键的物质一定是共价化合物
C．H2O稳定是因为H2O中存在两个氢键
D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
(2010·成都)已知CO2、BF3、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是 (　 　)
A．分子中所有原子在同一平面
B．在ABn型分子中，A原子最外层电子不一定都成键
C．在ABn分子中，A元素为最高正价．
D．分子中不含氢原子
下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(      )
A．CO2、H2SB．C60、C2H4
C．C2H4、CH4D．NH3、HCl
根据要求完成下列问题：
（1）有以下物质：①SO2Cl2  ②C2H6  ③CS2  ④HClO  ⑤H2O2 
含有非极性键的非极性分子是___________；
以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________；
以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是___________；
以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________；
（2）在S8、SiC、NaCl、C2H5OH中，能形成分子晶体的化合物是         ，含有氢键的晶体的化学式是          ，属于原子晶体的是             ，
四种物质形成的晶体熔点由高到低的顺序是   ＞   ＞   ＞   。
下图立方体中心的“o”表示SiC晶体中的一个硅原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的碳原子。
下列物质中，均含有共价键的离子化合物的一组是
①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2
A．②③④⑤⑦B．②③④C．①②③④⑥D．①③⑤⑥
与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的是（ ）
A．Na2SB．SiO2C．HClD．NH4Cl

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