题目内容

下列关于化学反应的熵变的叙述中，正确的是（　　）
A．化学反应的熵变与反应的方向无关
B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向
C．熵变为正的反应都是混乱度增大的反应
D．能自发进行的反应熵变一定都为正
反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△H-T?△S＜0时，反应可自发进行，能自发进行的反应熵变不一定都为正，则A、B、D错误；
物质的聚集状态不同，则熵变不同，熵值越大，混乱度越大，故C正确．
故选C．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（　　）
A．一定温度压强下，△H＜0、△S＞0的反应一定能自发进行
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应
C．为保护浸入海水中的钢闸门，可将闸门连接到直流电源的正极上
D．一定温度下，反应：2A（g）+B（g）?2C（g），增大压强反应速率加快，A的浓度减小
已知标准状况下22.4L氢气燃烧生成液态水时放出285.8KJ的热量，请写出反应的热化学方程式______；又已知1mol液态水变成气态时需要吸收44KJ的热量，则标准状况下22.4L氢气燃烧生成气态水的热化学方程式为______．
燃烧ag乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O，放出热量为QkJ，经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H25.6L（标准状况下），则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是（　　）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=-QkJ?mol-1
B．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=-
1
2
QkJ?mol-1
C．
1
2
C2H5OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+
3
2
H2O（l）△H（298K）=-QkJ
D．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=-2QkJ?mol-1
当化学反应的△H＜0，△S＞0时，反应一定能自发进行．下列反应属于该情况的是（　　）
A．2H2+O2=2H2O
B．CaCO3=CaO+CO2↑
C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D．NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4+CO2↑+H2O
对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是（　　）
A．温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行
B．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的惟一因素
D．固体的溶解过程只与焓变有关，与熵变无关
已知△G=△H-T△S，则电解水过程中△G、△H、△S的符号依次为（　　）
A．+，+，+B．+，-，-C．-，-，+D．-，-，-
[双选题]下列过程属于熵增过程的是(　　)
A．硝酸钾溶解在水里
B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体
C．水蒸气凝结为液态的水
D(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水
下列说法正确的是
A．△H ＜0 ，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．NH4HCO3(g)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H = +185．57kJ/mol能自发进行，原因体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

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