题目内容
(6分)某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应,取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验:
实验①:把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化如图所示:
实验②:把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中,发现放出氢气的量减少。
实验③:在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液,生成氢气速率加快。
试回答下列问题:
(1)试分析实验①中t1~t2速率变化的主要原因是 ,
t2~t3速率变化的主要原因是 。
(2)实验②放出氢气的量减少的原因是 。
(3)某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池,你认为是否正确?
(填“正确”或“不正确”)。
请选择下列相应的a或b作答。
a.若不正确,请说明原因:
b.若正确则写出实验③中原电池的正、负极电极反应式。
(1)反应放热,溶液温度升高,反应速率加快, 随反应进行,盐酸的浓度减小较大,反应速度减慢
(2) Fe3+氧化性大于H+,所以锌先与Fe3+反应,故氢气量减少
(3)正确。正极:2H+ + 2e-=H2↑ 负极:Zn—2e-=Zn2+
解析
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