题目内容
将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）在该反应中，氧化剂是
（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为
（4）请将以上反应改写为离子方程式
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）在该反应中，氧化剂是
FeCl3
FeCl3
，氧化产物是CuCl2
CuCl2
．（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为
9.6
9.6
g．（4）请将以上反应改写为离子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．分析：（1）化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；
（2）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，对应产物是氧化产物，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物；
（3）根据方程式和转移电子的量来计算；
（4）根据离子方程式的书写方法来回答．
（2）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，对应产物是氧化产物，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物；
（3）根据方程式和转移电子的量来计算；
（4）根据离子方程式的书写方法来回答．
解答：解：（1）化合价升高元素是Cu，失电子，化合价降低元素是Fe，得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，双线桥法，电子转移的方向和数目如下：
，故答案为：；
（2）化合价降低元素Fe元素所在的反应物FeCl3是氧化剂，对应产物FeCl2是还原产物，化合价升高元素Cu所在的反应物是还原剂，对应产物CuCl2 是氧化产物，故答案为：FeCl3；CuCl2；
（3）根据方程式当有2mol电子发生转移时，发生反应的Cu的物质的量是1mol，当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的
Cu的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol×64g/mol=9.6g，故答案为：9.6；
（4）反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2改为离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
，故答案为：；（2）化合价降低元素Fe元素所在的反应物FeCl3是氧化剂，对应产物FeCl2是还原产物，化合价升高元素Cu所在的反应物是还原剂，对应产物CuCl2 是氧化产物，故答案为：FeCl3；CuCl2；
（3）根据方程式当有2mol电子发生转移时，发生反应的Cu的物质的量是1mol，当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的
Cu的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol×64g/mol=9.6g，故答案为：9.6；
（4）反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2改为离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
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