题目内容
【题目】H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。
(1)如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,则生成物A的化学式为___,被氧化的元素是___(填写元素符号)
(2)H2O2还可用于将酸性工业废水中的Fe2+氧化为Fe3+,再形成沉淀而除去。写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式___。
(3)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是____。
【答案】KHCO3 C 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O H2O2的还原产物是水,无污染
【解析】
(1)根据元素守恒分析判断产物A,根据氧化还原反应的规律分析判断被氧化的元素;
(2)在酸性条件下,用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,由电荷守恒,有氢离子参加反应,过氧化氢还原为水;
(3)H2O2作氧化剂时的还原产物是水。
(1)根据元素守恒原理,可知反应KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中的A为KHCO3。在反应中,KCN中C元素由+2价升高到+4价,被氧化,故答案为:KHCO3;C;
(2)在酸性条件下,用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,根据电荷守恒可知,有氢离子参加反应,过氧化氢还原为水,反应的离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故答案为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
(3)在氧化还原反应中,如果H2O2为氧化剂,反应后的还原产物是水,无污染,因此H2O2被称为“绿色氧化剂”,故答案为:H2O2的还原产物是水,无污染。
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