题目内容

已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色．J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）。

请填写下列空白

（1）写出化学式：M______，K______。

（2）写出①的化学方程式_________________________________；写出③的离子方程式_________________________________。

（3）反应④属于下列何种反应类型______（填字母序号）。

A．化合反应        B．氧化还原反应      C．离子反应     D．置换反应

（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为______（填序号）。

A．KSCN溶液和氯水            B．铁粉和KSCN C．浓氨水                 D．酸性高锰酸钾溶液

（5）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式_________________________________。

练习册系列答案
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下列有关化学用语表示正确的是

A. 核内有8个中子的碳原子：

B. 硫离子的结构示意图：

C. NH4Cl的电子式：

D. 苯甲酸乙酯的结构简式：

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ）

A. Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3eˉ＝Al3+

B. Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O

C. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+

D. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2eˉ＝Cu2+

在①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3四种物质中，既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是

A. ②③④ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①②④

下列实验操作所用仪器合理的是 ( )

A. 用广泛pH试纸测得Na2CO3溶液的pH为10.5

B. 用10mL量筒量取5.20mL盐酸

C. 用托盘天平称取25.20gNaCl

D. 用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO4溶液

将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3合并配成溶液，向溶液中滴加0.lmol·L—l的盐酸。下图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

A. A B. B C. C D. D

水溶液中能大量共存的一组离子是

A. Na+、H+、MnO4-、CO32- B. NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-、

C. Fe3+、NH4+、SCN-、SO42- D. Na+、ClO-、H+、I-

下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）

A. MgCl2晶体 B. NaCl溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融的KOH

二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。

（1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890 kJ•mol－1、283 kJ•mol－1、285.8 kJ•mol－1，计算下列反应的反应热。CO2（g）+CH4（g）＝ 2CO（g）+ 2H2（g） ΔH＝____kJ•mol－1。

（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2CH3OH＋H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图１所示。

①该反应的ΔH______0（填“＞”或“＜”）

②d点不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的转化率相同的原因是_______________。

（3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：

①该反应在__________自发进行（填“低温”或“高温”）。

②c代表的物质是_______________。

③T1温度下的平衡转化率为__________________，相对于起始状态，平衡时气体的平均相对分子质量增大的百分率为_______________（保留三位有效数字）。

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