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新型净水剂-高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．下列说法不正确的是（ ）
②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．下列说法不正确的是（ ）
| A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 |
| B．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9 |
| C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 |
| D．若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol |
A．反应①Fe和Cl元素化合价发生变化，为氧化还原反应，反应②元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故A正确；
B．反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂，由方程式可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3，故B错误；
C．由化合价代数和为0的原则可知K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；
D．反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，则若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol，故D正确．
故选B．
B．反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂，由方程式可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3，故B错误；
C．由化合价代数和为0的原则可知K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；
D．反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，则若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol，故D正确．
故选B．
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