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新型净水剂-高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是( )
②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是( )
A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应 |
B.反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:9 |
C.反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒 |
D.若有2molFeCl3发生反应,转移电子的物质的量为6mol |
A.反应①Fe和Cl元素化合价发生变化,为氧化还原反应,反应②元素化合价没有发生变化,为复分解反应,故A正确;
B.反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中,NaClO为氧化剂,FeCl3为还原剂,由方程式可知,氧化产物与还原产物物质的量之比为2:3,故B错误;
C.由化合价代数和为0的原则可知K2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒,故C正确;
D.反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中,Fe元素化合价升高,由+3价升高到+6价,则若有2mol FeCl3发生反应,转移电子的物质的量为6 mol,故D正确.
故选B.
B.反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中,NaClO为氧化剂,FeCl3为还原剂,由方程式可知,氧化产物与还原产物物质的量之比为2:3,故B错误;
C.由化合价代数和为0的原则可知K2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒,故C正确;
D.反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中,Fe元素化合价升高,由+3价升高到+6价,则若有2mol FeCl3发生反应,转移电子的物质的量为6 mol,故D正确.
故选B.
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