题目内容

标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（ ）

①ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V）

②ω=17c/（1000ρ）

③C=1000ρω/35

④ω=17V/（17V+22400）

⑤c=1000Vρ/（17V+22400）

A．①②④ ⑤ B．②④ ⑤ C． ③④ ⑤ D． ①② ⑤

练习册系列答案
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已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO（g）；△H=-221kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是

A．碳的燃烧热等于110.5kJ/mol

B．2molC(s)在2molO2(g)燃烧， 放出221kJ热量

C．1L 0.1mol/L硫酸溶液与1L pH=11的NaOH溶液反应，放出5.73kJ热量

D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10

从以上表格中判断以下说法中不正确的是

A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

已知一种c(H+)=1×10-3 mol/L的酸溶液和一种c(OH－)=1×10-3 mol/L 的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是

A．浓的强酸和稀的强碱溶液 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐

（1）用已称量的5.85gNaCl固体配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液，所需的仪器为_______________.

（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为___________，该金属元素的相对原子质量为___________。

（3）在氯化物ACl3中，A元素与氯元素的质量比为1∶3.94，则A的相对原子质量为___________。

已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2.判断下列化学方程式一定不正确的是（ ）

A．2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

B．6FeCl2＋3Br2==4FeCl3＋2FeBr3

C．FeBr2＋ Cl2==FeCl2＋Br2

D．FeI2＋ Cl2==FeCl2＋I2

下列实验操作中正确的是（ ）

A. 能用分液漏斗分离碘和四氯化碳的混合物

B. 蒸发操作时，应使混合物中的水份完全蒸干后，才能停止加热

C. 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯中

D. 实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2mL

将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 （ ）

A．M2＋ B．M C．M3＋ D．MO2＋

下列说法正确的是

A．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

B．电离平衡常数受溶液浓度的影响

C．H2CO3的电离常数表达式：K＝

D．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸中大

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