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下列固体物质中,为淡黄色的是
A.
氧化铜
B.
过氧化钠
C.
二氧化锰
D.
氧化铁
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B
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A-K是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示.已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,G、H为气态单质,I在常温下为液体,D、E、F的水溶液均呈碱性,由C的饱和溶液制取F或E是重要的化工生产.回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:C
NaCl
NaCl
E
NaHCO
3
NaHCO
3
(2)写出下列反应的化学方程式:
B→D:
2Na
2
0
2
+2C0
2
=2Na
2
CO
3
+0
2
2Na
2
0
2
+2C0
2
=2Na
2
CO
3
+0
2
C→E:
NaCl+NH
3
+C0
2
+H
2
O=NaHCO
3
↓+NH
4
Cl
NaCl+NH
3
+C0
2
+H
2
O=NaHCO
3
↓+NH
4
Cl
(3)画出F的电子式:
(4)常温下若电解1L C的饱和溶液,当电路中通过0.1mol电子时,溶液的pH值(假设溶液体积不变)为
13
13
.
右图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物.产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀,I为NaCl溶液,D是淡黄色固体单质.试填写下列空白:
(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是
SO
2
SO
2
;
(2)用电子式表示出H的形成过程
;
(3)将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为
Al
2
O
3
Al
2
O
3
;
(4)F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
C(Na
+
)>C(S
2-
)>C(OH
-
)>C(HS
-
)>C(H
+
)
C(Na
+
)>C(S
2-
)>C(OH
-
)>C(HS
-
)>C(H
+
)
;
(5)F的水溶液显碱性的原因:(用离子方程式表示)
S
2-
+H
2
O
HS
-
+OH
-
S
2-
+H
2
O
HS
-
+OH
-
;
(6)E与F在L中反应的离子方程式为
3Al
3+
+3S
2-
+6H
2
O=2Al(OH)
3
↓+3H
2
S↑
3Al
3+
+3S
2-
+6H
2
O=2Al(OH)
3
↓+3H
2
S↑
;
(7)H和G之间反应的化学方程式为
2H
2
S+SO
2
=3S↓+H
2
O
2H
2
S+SO
2
=3S↓+H
2
O
.
(2012?太原一模)A~J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示(部分反应条件已略去).已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,J可用作杀菌消毒剂.请回答下列问题:
(1)B的电子式是
.
(2)J的水溶液显
碱性
碱性
(填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因是
ClO
-
+H
2
O?HClO+OH
-
ClO
-
+H
2
O?HClO+OH
-
(用离子方程式表示).
(3)已知a g F在足量C中燃烧,恢复至室温时放出的热量是b kJ,请写出相应的热化学方程式:
2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(l)△H=-
4b
a
kJ/mol
2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(l)△H=-
4b
a
kJ/mol
.
(4)若在1L 0.2mol?L
-1
AlCl
3
溶液中逐滴加入等体积的0.7mol?L
-1
D溶液,则此过程中将观察到:
先有白色沉淀生成,后沉淀部分溶解
先有白色沉淀生成,后沉淀部分溶解
.
(5)常温下,以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H的饱和溶液,则在
阴
阴
(填“阴”或“阳”)极附近溶液由无色变为红色,若在此极收集到标准状况下2.24L气体,则此时溶液的pH是
13
13
(假设溶液的体积为2L且不考虑电解后体积的变化).
(6)实验室可用不含E的乙醇处理少量残留的A,有关反应的化学方程式是
2Na+2C
2
H
5
OH→2C
2
H
5
ONa+H
2
↑
2Na+2C
2
H
5
OH→2C
2
H
5
ONa+H
2
↑
.
下列固体物质中,为淡黄色的是
[ ]
A.氧化铜
B.过氧化钠
C.二氧化锰
D.氧化铁
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