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【题目】合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.分析下表中的数据,不能形成合金的是(

Na

Cu

Al

Fe

熔点/℃

97.8

1083

660

1535

沸点/℃

883

2567

2467

2750


A.Cu和Al
B.Fe和Cu
C.Cu和Na
D.Al和Na

【答案】C
【解析】解:合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物,即两种金属都成为液态时进行混合;由于金属钠的沸点较低,在Cu熔化时温度达1083℃,而此时金属钠已变成气态,无法完成液态时混合.故选C.

练习册系列答案
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【题目】分人类活动产生的CO2长期积累,威胁到生态环境,其减排问题受到全世界关注。

1)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如下:

在阳极区发生的反应包括 H ++ HCO3-= H2O + CO2

简述CO32-在阴极区再生的原理

2)再生装置中产生的CO2H2在一定条件下反应生成甲醇等产物,工业上利用该反应合成甲醇。

已知:25 ℃101 KPa下: H2(g) + 1/2 O2(g) ="==" H2O(g) ΔH1=" -242" kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ="==" CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH2=" -676" kJ/mol

写出CO2H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式

下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是 (填字母序号)

3)在密闭的再生装置中,加入5 mol H22 mol CO2发生反应生成甲醇,反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(P),反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示,下列说法正确的是

AP1> P2> P3>P4

B.甲醇的物质的量分数越高,反应的平衡常数越大

C.图示中,该反应的温度变化为:T1> T2> T3>T4

DT4P4、时,H2的平衡转化率为60%

4)已知某种甲醇燃料电池中,电解质溶液为酸性,示意图如下:

工作结束后,B电极室溶液的pH与工作前相比将 (填写增大减小不变,溶液体积变化忽略不计)A电极附近甲醇发生的电极反应式为

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