Question

下列各组微粒按半径递增顺序排列，且两微粒电子数相同的是（　　）

A．K⁺-Ca²⁺

B．S^2--Cl^-

C．Na⁺-F^-

D．Al³⁺-S^2-

Answer 1

分析：核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小；最外层电子数相同，电子层越多半径越大，据此判断．

解答：解：A、K⁺和Ca²⁺核外电子排布相同，两微粒电子数相同，K⁺核电荷数是19，Ca²⁺核电荷数是20，所以离子半径K⁺＞Ca²⁺，故A错误；
B、S^2-和Cl^-核外电子排布相同，两微粒电子数相同，S^2-核电荷数是16，Cl^-核电荷数是17，所以离子半径S^2-＞Cl^-，故B错误；
C、Na⁺和F^-核外电子排布相同，两微粒电子数相同，Na⁺核电荷数是11，F^-核电荷数是9，所以离子半径Na⁺＜F^-，故C正确；
D、Al³⁺和S^2-最外层电子数相同，Al³⁺有2个电子层，S^2-有3个电子层，所以离子半径Al³⁺＜S^2-，电子数不相同，故D错误．
故选：C．

点评：考查微粒半径大小比较，难度中等，关键清楚微粒半径大小比较的规律．