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把1L、1.0mol/L的CuSO4溶液和1L、1.0mol/L的Fe2(SO43溶液混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和),向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余,此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为(  )
A.1.0mol/LB.2.0mol/LC.3.5mol/LD.4.0mol/L
把1.0mol/LCuSO4和1.0mol/L Fe2(SO43溶液等体积混合,稀释前后溶质的物质的量不变,则混合后溶液中c(CuSO4)=
1
2
×1.0mol/L=0.5mol/L,c(H2SO4)=
1
2
×1.0mol/L=0.5mol/L,
混合后溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸铁电离,故c(SO42-)=c(CuSO4)+3c[Fe2(SO43]=0.5mol/L+3×0.5mol/L=2mol/L,向溶液中加入铁粉,经过足够长的时间,铁粉有剩余,则硫酸铜、硫酸都完全反应,此时溶液中溶质为FeSO4,故c(Fe2+)=c(SO42-)=2mol/L,
故选:B.
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