题目内容
硼是第ⅢA族的元素,自然界中有许多硼化合物,如:
请回答下列问题:
(1)上述所列硼化合物中,硼的质量分数最高的是:______;
(2)工业上以硼镁矿为原料制取硼.该工艺的中间过程会发生反应:B2O3+3Mg=2B+3MgO,反应的氧化剂是:______;
(3)上述所得的粗硼与MgO混在一起,难以分离,工业上往往将粗硼与I2作用形成BI3(沸点210℃)然后与MgO分离,分离的方法是______;最后在1000℃左右,通过BI3热分解而得到高纯度B.
(4)硼酸是一种一元弱酸,它与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+,写出这一变化的化学方程式______.皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液,一般先用大量水冲洗,然后再涂上硼酸溶液,写出硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式______.
硼镁矿 | 硼砂 | 硼酸 | 偏硼酸钠 |
Mg2B2O5?H2O | Na2B4O7?10H2O | H3BO3 | NaBO2 |
(1)上述所列硼化合物中,硼的质量分数最高的是:______;
(2)工业上以硼镁矿为原料制取硼.该工艺的中间过程会发生反应:B2O3+3Mg=2B+3MgO,反应的氧化剂是:______;
(3)上述所得的粗硼与MgO混在一起,难以分离,工业上往往将粗硼与I2作用形成BI3(沸点210℃)然后与MgO分离,分离的方法是______;最后在1000℃左右,通过BI3热分解而得到高纯度B.
(4)硼酸是一种一元弱酸,它与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+,写出这一变化的化学方程式______.皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液,一般先用大量水冲洗,然后再涂上硼酸溶液,写出硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式______.
(1)由表中含B物质NaBO2中B的含量为
,H3BO3中B的含量为
,Mg2B2O5?H2O中B的含量为
,Na2B4O7?10H2O中B的含量为
,所以H3BO3中B元素含量最高,故答案为:硼酸;
(2)B2O3+3Mg=2B+3MgO中B元素化合价从+3价降低到0价,作氧化剂,故答案为:B2O3;
(3)已知BI3的沸点210℃,而MgO的沸点很高,所以可以利用沸点不同分离,故答案为:加热冷凝法;
(4)由题意可知硼酸与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+,所以H3BO3+H2O?[B(OH)4]-+H+,硼酸是一种一元弱酸,能与氢氧化钠反应,其反应方程式为 H3BO3+NaOH=Na[B(OH)4],所以离子方程式为 H3BO3+OH-=[B(OH)4]-,故答案为:H3BO3+H2O?[B(OH)4]-+H+; H3BO3+OH-=[B(OH)4]-.
11 |
23+11+32 |
11 |
3+11+48 |
11×2 |
24×2+11×2+16×5+18 |
11×4 |
23×2+11×4+16×7+18×10 |
(2)B2O3+3Mg=2B+3MgO中B元素化合价从+3价降低到0价,作氧化剂,故答案为:B2O3;
(3)已知BI3的沸点210℃,而MgO的沸点很高,所以可以利用沸点不同分离,故答案为:加热冷凝法;
(4)由题意可知硼酸与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+,所以H3BO3+H2O?[B(OH)4]-+H+,硼酸是一种一元弱酸,能与氢氧化钠反应,其反应方程式为 H3BO3+NaOH=Na[B(OH)4],所以离子方程式为 H3BO3+OH-=[B(OH)4]-,故答案为:H3BO3+H2O?[B(OH)4]-+H+; H3BO3+OH-=[B(OH)4]-.
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