题目内容
（8分）某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：实验②：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。试回答下列问题：（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是 ，t2～t3速率变化的主要原因是 。（2）若要加快化学反应速率，除实验②的方法外，还可以采取哪些措施？（至少写两点） 、 （3）某同学认为实验②反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？ （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。a、若不正确，请说明原因： b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式。 （4）已知热化学方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的铁完全反应后放出的热量为 。
（8分）某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是 ，t2～t3速率变化的主要原因是 。
（2）若要加快化学反应速率，除实验②的方法外，还可以采取哪些措施？（至少写两点）
、
（3）某同学认为实验②反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？
（填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确，请说明原因：
b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式。
（4）已知热化学方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的铁完全反应后放出的热量为 。
