题目内容
已知：I．高锰酸钾在不同条件下发生的反应如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-
MnO4-+e-═MnO42-（溶液呈绿色）
Ⅱ．在下列反应中，产物K2SO4和S的物质的量之比为3：2
_KMnO4+_K2S+_
_KMnO4+_K2SO4+_S↓+_
下列说法不正确的是（ ）
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-
MnO4-+e-═MnO42-（溶液呈绿色）
Ⅱ．在下列反应中，产物K2SO4和S的物质的量之比为3：2
_KMnO4+_K2S+_
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下列说法不正确的是（ ）
分析：由信息Ⅰ可知，高锰酸钾在酸性条件下被还原生成Mn2+，在中性条件下被还原生成MnO2，在碱性条件下被还原生成MnO42-，
Ⅱ．产物K2SO4和S的物质的量之比为3：2，根据质量守恒可知反应物缺项物质为KOH，产物缺项物质为H2O，方程式配平得28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3S2SO4+2S↓+12H2O，以此解答该题．
Ⅱ．产物K2SO4和S的物质的量之比为3：2，根据质量守恒可知反应物缺项物质为KOH，产物缺项物质为H2O，方程式配平得28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3S2SO4+2S↓+12H2O，以此解答该题．
解答：解：A．高锰酸钾在不同条件下发生被还原的产物不同，在酸性条件下被还原生成Mn2+，在中性条件下被还原生成MnO2，在碱性条件下被还原生成MnO42-，故A正确；
B．根据产物为K2MnO4可知，应在碱性条件下反应，反应物不可能由硫酸，故B错误；
C．方程式配平得28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3S2SO4+2S↓+12H2O，产物缺项为H2O，配平后系数为12，故C正确；
D．用石墨电极电解中性高锰酸钾溶液，高锰酸钾被还原生成MnO2，在阴极可以得到MnO2，故D正确．
故选B．
B．根据产物为K2MnO4可知，应在碱性条件下反应，反应物不可能由硫酸，故B错误；
C．方程式配平得28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3S2SO4+2S↓+12H2O，产物缺项为H2O，配平后系数为12，故C正确；
D．用石墨电极电解中性高锰酸钾溶液，高锰酸钾被还原生成MnO2，在阴极可以得到MnO2，故D正确．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握题给信息，高锰酸钾在不同的条件下生成不同的还原产物，根据化合价的变化和质量守恒配平方程式．
练习册系列答案
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）和二氧化碳．B在一定条件下转化为E（C8H16O），E能与新制Cu（OH）2发生银镜反应并生成F．
+2Cu（OH）2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O
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RNHCH2R'+HCl(R和R'代表烃基） 
与浓硫酸、浓硝酸混合，在不同温度下会得到不同产物。