有一种铁的氧化物.质量为0.4g.在加热的条件下.用足量的一氧化碳还原.把生成的二氧化碳通入足量澄清的石灰水.得到0.75g沉淀．则这种铁的氧化物的化学式为( ) A.FeOB.Fe3O4C.Fe2O3D.Fe4O5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有一种铁的氧化物，质量为0.4g，在加热的条件下，用足量的一氧化碳还原，把生成的二氧化碳通入足量澄清的石灰水，得到0.75g沉淀．则这种铁的氧化物的化学式为（　　）

A、FeO

B、Fe₃O₄

C、Fe₂O₃

D、Fe₄O₅

分析：根据原子守恒计算铁的氧化物中氧的物质的量，再计算出铁的物质的量，根据物质的量之比等于原子个数之比，从而确定氧化物的化学式．

解答：解：由题意知：0.75g 沉淀为CaCO₃，根据碳原子守恒有n（CO₂）=n（CaCO₃）=

0.75g

100g/mol

=0.0075mol，
由于铁的氧化物，与足量的CO在高温下反应，生成的CO₂，根据氧原子守恒有：
0.4g 铁的氧化物含氧原子的物质的量为：n（O）=n（CO₂）=0.0075mol，
则0.4g 铁的氧化物含铁原子的物质的量为：n（Fe）=

0.4g-0.0075mol×16g/mol

56g/mol

=0.005mol，
0.4g 铁的氧化物中铁原子的物质的量与氧原子的物质的量之比为：

n(Fe)

n(O)

，
所以，该铁的氧化物的化学式为：Fe₂O₃，
故选C．

点评：本题考查了复杂化学式的确定，利用原子守恒计算铁的氧化物中氧的物质的量是解本题的关键，再根据物质的量之比等于原子个数之比，从而确定氧化物的化学式．

练习册系列答案

价．CrO₂^-是一种酸根离子，则Fe（CrO₂）₂属于

（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
②明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是

．
a．都不稳定，密封放置沉淀
b．两者均有丁达尔现象
c．分散质微粒可通过滤纸
（2）已知CN^-离子、SCN^-离子和Cl^-离子有相似之处，氰分子（CN）₂和硫氰分子（SCN）₂的性质与Cl₂也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：
①MnO₂和HSCN的浓溶液共热的化学方程式：

②（CN）₂和NaOH溶液反应的离子方程式：

．

—锂辉石的主要成分是Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，还含有FeO、CaO、MgO等。

以—锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如下：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
开始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li₂CO₃在不同温度的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	20	50	75	100
Li₂CO₃的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

回答下列问题：

（1）反应II中加碳酸钙的作用是。

（2）写出反应III中生成沉淀A的离子方程式、。

（3）写出反应IV的化学方程式。洗涤所得Li₂CO₃沉淀要用热水而非冷水，原因是。

（4）实验室中常用于蒸发浓缩的硅酸盐质的仪器有______________。

A、蒸发皿 B、玻璃棒 C、铁架台（带铁圈） D、酒精灯 E、圆底烧瓶

现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

元素性质

A 一种核素的原子核内不含中子

B 原子核外电子有6种不同运动状态

C 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应

D 单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线

E 在地壳中的含量位居第三

F 周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍

G 该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨

根据以上信息，回答下列问题：

（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：____；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：____（用元素符号表示）。

（2）化合物BA₂D₂蒸气293 K时，理论测算密度为1.9 g·L^-1，实际密度为2.5 g·L^-1的原因是___。

（3）FD₂中F原子的杂化类型为______；分子空间构型为______；FD₂易溶于水的原因可能是：_____（填入序号）。

①FD₂与水极性相同 ②FD₂可以与水反应

（4）有人推测化合物CA₅的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：______。

（5）D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石，主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承，该物质晶体类型是______晶体。另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂，其水溶液呈_______（选填：“酸性”、 “中性”、“碱性”），原因是： ______（用离子方程式解释）。

（6）化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾）。补充完整并配平该制备反应的化学方程式：□____＋□KNO₃＋□____＝□K₂FeO₄＋□KNO₂＋□H₂O

工业上用粉碎的煤矸石（主要含Al₂O₃、SiO₂及铁的氧化物）制备净水剂 BAC〔Al₂(OH)_nCl_6-n〕的流程如下：

（1）粉碎煤矸石的目的是______;滤渣I的主要成分是______ (填化学式)。

（2）步骤①在煮沸的过程中，溶液逐渐由无色变为绿色，此时溶液中有色离子为______ (填化学式）;随后溶液又变为棕黄色，相关离子反应方程式为______;

步骤①的煮沸装置上方需安装一长导管，长导管的作用是____________。

（3）步骤②中加入适量的Ca(OH)₂并控制pH，其目的:一是生成BAC;二是___________ ；巳知BAC的分散质粒子大小在1 nm〜100 nm之间，由此区别滤液I与BAC两种液体的物理方法是______;若Ca(OH)₂溶液过量,则步骤③得到的BAC产率偏低，写出该反应的离子方程式______。

（4）若0.1 mol AlCl3在某温度下溶于蒸馏水，当有5℅水解生成Al(OH)₃溶液时，吸收热量a kJ。写出该过程的热化学方程式____________。