题目内容

【题目】对发现元素周期律贡献最大的化学家是（　　）
A.牛顿
B.道尔顿
C.阿伏伽德罗
D.门捷列夫

【答案】D
【解析】A．牛顿发现了万有引力定律，A不符合题意；

B．道尔顿提出了近代原子学说，B不符合题意；

C．阿伏伽德罗提出了分子学说，C不符合题意；

D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，D符合题意；

所以答案是：D．

练习册系列答案
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【题目】氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。

(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)

2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-b kJ·mol-1(b>0)

若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36L CO时，放出的热量为___________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

(2)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.0 kJ·mol-1。测得NO2的体积分数[ (NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：

①0～20 min内，v(N2O4)=________mol·L-1·min-1。

②上述反应中，v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1、k2的数学关系式为_____________。改变温度至T1时k1=k2，则T1_________373K(填“>”、“<”或“=”)。

(3)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元弱酸。25℃时，向100 mL 0.1 mol·L-1H2N2O2溶液中加入V mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液。(已知25℃时，连二次硝酸的Ka1=10-7，Ka2=10-12)

①若V=100，则所得溶液中c(H2N2O2)_____________c(N2O22-) (填“>”、“<”或“=”)，通过计算解释原因____________________________________________________________。

②若V=200，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。

【题目】下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是

A. 钠在空气中燃烧，产物是Na2O

B. 钠投入氯化铁溶液中出现红褐色沉淀

C. 钠是银白色金属，硬度大，熔点高

D. 钠与水反应生成O2

【题目】100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（　　）
A.加入少量碳酸钠粉末
B.加入少量硫酸铜溶液
C.加入适量NaCl溶液
D.加热

【题目】已知在某温度时发生如下3个反应：

(1)C+CO2=2CO

(2)C+H2O=CO+H2

(3)CO+H2O=CO2+H2

由此判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是

A. CO>C>H2B. C>CO>H2

C. C>H2>COD. CO>H2>C

【题目】下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是

A. 橡皮擦——橡胶工业B. 铝合金片——冶金工业

C. 铅笔芯——电镀工业D. 铅笔漆——涂料工业

【题目】现有三组液体：①碘水；②30％的乙醇溶液；③水和汽油，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）

A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

【题目】指出下列能量变化（提示：答是由什么能转化为什么能）：
（1）学校燃烧煤煮饭 ，
（2）给手机的电池充电 ，
（3）火力发电 ．

【题目】向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时出现的现象是（ ）

A. 产生白色沉淀

B. 开始生成白色沉淀，后逐渐减少

C. 没有明显变化

D. 开始生成白色沉淀，后逐渐减少，最后得到无色溶液

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