题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①⑩种元素，填写下列空白：
周期 | IA | IIA | ⅢA | IVA | VA | VIA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)上述元素中，形成化合物种类最多的是______(填元素符号)。
(2)元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是______，该化合物中存在的化学键类型是______。
(3)②、③、⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。
⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六种元素形成的简单离子，半径最小的是_________，最大的是___________(填离子符号)。
(4)⑤、⑥、⑦三种元素最髙价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是______(用对应物质的化学式表示)。
(5)最易形成离子键的两种元素代号是_____________。
(6)能比较元素⑨和⑩非金属性强弱的实验事实是______(填字母序号)。
a．⑨的氢化物的酸性比⑩的氢化物的酸性弱
b．⑩的单质R2与H2化合比⑨的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强
c．在⑨的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑩的单质R2气体可置换出单质Q
【答案】C 
离子键、极性键(或共价键) Al、C、N(或者Al＞C＞N) Al3+ P3- NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 ④⑤ bc
【解析】
由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na, ⑥为Mg，⑦为Al，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl，据此分析作答。
根据上述分析知，
（1）形成化合物种类最多的是C，
故答案为：C；
（2）元素①、④和⑤形成的化合物为NaOH，为离子化合物，其电子式为：
，化合物存在的化学键为离子键与极性键(或共价键)，
故答案为：；离子键、极性键(或共价键)；
（3）同周期中，原子半径从左到右依次减小，同主族中，原子半径依次增大，则②、③、⑦三种元素分别是C、N和Al，所以其原子半径从大到小为：Al、C、N(或者Al＞C＞N)，电子层数大的对应元素简单离子半径大，电子层数相同的，核电荷数小的元素简单例子半径大，则⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素对应的离子半径最小的是Al3+，最大的则是P3-，
故答案为：Al、C、N(或者Al＞C＞N)；Al3+；P3-；
（4）元素的金属性越强，其最髙价氧化物对应水化物的碱性越强，则⑤、⑥、⑦三种元素最髙价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，
故答案为：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；
（5）金属性较强的元素与非金属性较强的元素易形成离子键，上述元素中，金属性最强的元素为钠，非金属性最强的是氧，所以最易形成离子键两种元素代号是④⑤，
故答案为：④⑤；
（6）a．气态氢化物的稳定性可比较非金属性，而不是酸性，a项错误；
b．⑩的单质R2与H2化合比⑨的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强，可说明⑩的非金属性比⑨强，b项正确；
c．R2能从H2Q将Q置换出来，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，R2的氧化性大于Q，即R元素非金属性大于Q，c项正确；
答案为bc。
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