Question

某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO₄^-离子的颜色，而不是K⁺离子的颜色，他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是

1. A.
   观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K⁺离子无色
2. B.
   在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K⁺不反应
3. C.
   在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnO₄^-为紫红色。
4. D.
   将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻

Answer 1

D
考点：化学实验方案设计与评价．
分析：要证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO₄^-的颜色，而不是K⁺的颜色，可通过控制变量的方法证明，如检验其他含钾离子的溶液是否也是紫红色，或通过反应改变高锰酸根离子，观察溶液的颜色是否变化．
解：A、观察氯化钾、硝酸钾、硫酸钾溶液都没有颜色，表明溶液中的颜色与K⁺无关，证明高锰酸根离子显紫红色，此项不合题意；
B、向氯化钾溶液中加入过量锌粉，振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K⁺不反应，此项是为锌和高锰酸根离子反应创造条件，证明溶液变色不是由锌和钾离子反应造成的，此项不合题意；
C、向高锰酸钾溶液中加入过量锌粉，振荡，静置后见紫红色褪去，表明溶液的紫红色是由MnO₄^-造成的，能证明溶液的颜色是高锰酸根的颜色；
D、将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少，没有在溶液中进行，不能证明溶液的颜色是哪种离子的颜色，此项符合题意；
故选D．