Question

用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。试完成下列问题：

（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO₃溶解而能测定NaOH的含量？_______________________________________________________________________。

（2）滴定终点时溶液颜色如何变化？______________________________________________。

（3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果_______________（填“能”或“不能”）。

（4）能否改用甲基橙作指示剂（填“能”或“不能”） _______________，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？_______________（填“偏高”“偏低”或“正确”）。

 

Answer 1

【答案】

（1）因为滴加盐酸首先与NaOH发生中和反应

（2）浅红色变无色  （3）不能  （4）不能 偏高

【解析】

试题分析：当盐酸中加入混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中时，盐酸首先与NaOH反应，只有NaOH完全反应完时，盐酸才与BaCO₃反应，故BaCO₃不溶解。原溶液为碱性，酚酞为红色，滴定终点时，红与粉红无明显变化，故非终点，终点应为粉红色变为无色。因为滴定管下部有一段无刻度，故当滴定液达活塞处时，读出的液体体积小，故测定结果偏低，不能准确判断滴定结果。若用甲基橙作指示剂，终点显酸性，不仅NaOH与盐酸反应，BaCO₃也与盐酸反应，故不选。若用，则使用盐酸偏多，测定结果偏高。

考点：考查酸碱中和实验的有关判断、误差分析

点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题综合性强，注重能力的培养。该题的难点在于误差分析，误差分析的总依据为：由C测==C标V标/V测 由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。