题目内容
【题目】某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2 + 4HCl（浓）
MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，应选用上图A、E装置中的 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 。
（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 、 。
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 。
【答案】（1）E，酸性、还原性；（2）溶液由无色变为红色；（3）Cl2+2OH－= Cl－+ClO－+H2O ；SO2+2OH－= SO32－+H2O ；（4）Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl
【解析】
试题分析：（1）利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，需要酒精灯加热，因此应选用E装置；反应中浓盐酸既作还原剂，又体现了其酸性；（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，B试管是由于SO2的漂白作用使品红溶液褪色，加热，溶液由无色重新变为红的；D试管是由于Cl2的漂白作用而使品红溶液褪色，加热，不会恢复；（3）NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH－= Cl－+ClO－+H2O ；NaOH溶液与SO2反应的离子方程式为：SO2+2OH－= SO32－+H2O ；（4）Cl2与SO2反应生成两种强酸HCl和H2SO4，从而失去漂白作用，反应的化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl。
【题目】已知：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) H＝– 41 kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系能量的变化 | |||
n(CO) | n(H2O) | n(CO2) | n(H2) | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量：32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化：Q1 |
③ | 1 | 1 | 2 | 1 | 热量变化：Q2 |
下列说法中，不正确的是
A．若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率υ(CO)=4.0×10－2 mol/(L·min)
B．容器③中，开始时υ(CO)生成>υ(CO)消耗
C．达平衡过程体系能量的变化：Q1=4Q2
D．平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等