题目内容

向一定量某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是（　　）
分析：如果是弱酸，生成的盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸应该稍微过量，如果酸是强酸，生成的盐是强酸强碱盐，其溶液呈中性，则二者的物质的量相等，结合电荷守恒分析．
解答：解：A．如果酸是强酸，生成的盐是强酸强碱盐，其溶液呈中性，如果混合溶液呈中性，则二者的物质的量相等，故A错误；
B．如果是弱酸，生成的盐是强碱弱酸盐，强碱弱酸盐易水解，故B错误；
C．如果酸是弱酸，要使混合溶液呈中性，则酸的物质的量稍微大于碱的物质的量，故C错误；
D．混合溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒得c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（M+），则c（A-）=c（M+），故D正确；
故选D．
点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱来分析盐溶液酸碱性，结合盐类水解及电荷守恒来分析解答，难度中等．
练习册系列答案
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常温下，0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是

A．该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

B．该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1

C．该溶液与0.05-mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(A-)>c(Na+)>c-(OH-)>c(H+)

D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大

常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8，下列叙述正确的是

A．该溶液中水电离出的c(H+)＝1×10－10 mol·L－1

B．该溶液中c(H+)＋c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1[

C．该溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH－)均增大

 

Ⅰ．大多数的化学反应都是可逆反应。

    在一个容积为2．0L的固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)  3C(g)。向容器中加入2．0molA和6．0 molB，当反应进行到2min时达到平衡，此时生成了3．0molC。

    (1)用B的浓度变化来表示的反应速率u(B)＝____。该反应在此条件下的化学平衡常数K＝____(结果用分数表示)。

    (2)在相同实验条件下，若在同一容器中加入2．0molA和8．0molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入C ____mol。

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中加入3．0molA和一定量的B，平衡时C的物质的量为3．0mol，则加入的B的物质的量为____mol

Ⅱ．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

    (1)常温下，将0．2mol／L的某一元酸HA溶液和0．1mol／L NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是（   ）

    A．c(HA)＜c(A―)          B．c(HA)一定大于0．1mol／L

    C．c(Na+)＝c(HA)+c(A―)    D．c(OH―)＝c(H+)+ [c(HA)一c(A―)]

(2)常温下，在20mL0．1mol／L溶液中逐滴加入0．1mol／L HCI溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

    回答下列问题：

    ①在同一溶液中，，、、(填：“能”或“不能”)____大量共存。

    ②当pH＝7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：____

③已知在时，水解反应的平衡常数即水解常数

，当溶液中c()：c()＝2：1时，溶液的pH：___。
向一定量某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是

[     ]

A．所用的酸过量
B．生成的盐不水解
C．反应中酸HA和碱MOH物质的量相等
D．反应后的溶液中c(A-)=c(M+)

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