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下列四图中,小白球(
)代表氢原子,大灰球(
)代表氦原子。最适合表示标准状况时,等质量的氢气与氦气的混合气体的是
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B
等质量的氢气与氦气的物质的量之比为2:1,所以正确的选项为B;
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下列关于阿伏加德罗常数(N
A
)的说法中正确的是
A.2.4克Mg由原子变为离子, 共失去的电子数为0.1N
A
B.1.7克H
2
O
2
中所含有的电子数为0.9N
A
C.相同质量的NO
2
和N
2
O
4
所含的原子数不同
D.在20℃, 1.01×10
5
Pa时, 11.2L O
2
与H
2
的混合气体所含原子数为N
A
设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述中正确的是( )
A.1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2N
A
B.标准状况下,11.2 L CCl
4
中含有的C-Cl键的数目为2N
A
C.1.7g的氢氧根离子中含有的电子数为N
A
D.用100mL 18.4 mol·L
-1
的浓硫酸与足量的铜反应,生成SO
2
的分子数为0.92 N
A
质量为2.2 g的化合物A含有3.01×10
22
个A分子,则A的相对分子质量为
A.11
B.22
C.44
D.64
在MgCl
2
、KCl、K
2
SO
4
三种盐的混合溶液中,若K
+
、Cl
-
各为1.5mol,Mg
2
+
为0.5mol,则SO
4
2-
的物质的量为
A.0.1mol
B.0.5mol
C.0.15mol
D.0.25mol
(4分)某温度下,50 mL NaOH饱和溶液的质量为60g,把它蒸干后得到固体NaOH 20g。求该温度下溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度。
质量比为14 :15的N
2
和NO混合,则混合气体中N
2
和NO的物质的量之比为______,氮原子和氧原子的个数比为________,该混合气体的平均摩尔质量为___________。
将17克气体H
2
A通入水中形成500ml溶液,完全中和该二元酸用去NaOH 40克, 则下列说法正确的是
A.该气体的摩尔质量为34
B.17克该气体物质的量为0.5mol
C.标况下该气体的摩尔体积为22.4升
D.500ml溶液物质的量浓度为2mol/L
(10分)等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应,都生成+2价金属氯化物,其反应情况如图所示:
(1) 两种金属的活动性顺序是_____>______
两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______
(2) 将两种金属粉末按一定比例混合后,进行甲、乙 丙三组实验,三组实验各取500mL同浓度的盐酸 溶液加入该种混合粉末,产生气体,有关数据如下:
实验序号
甲
乙
丙
混合粉末质量(g)
6.2
18.6
24.8
生成气体气体(mL)
2240
5600
5600
①乙组实验中,盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)
②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L,混合粉末的平均摩尔质量是________。
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