Question

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O;通入O₂的另一极，其电极反应式是：2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-。下列叙述不正确的是（        ）

A.通入CH₄的电极为负极                    B.正极发生氧化反应

C.燃料电池工作时，溶液中的OH^-向正极移动  D.该电池使用一段时间后应补充KOH

 

Answer 1

【答案】

BC

【解析】原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应。所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入，因此选项BC不正确，阴离子向负极移动，AD正确，答案选BC。