题目内容
【题目】下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是( )
A. Mg与F2反应的ΔS<0 B. MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1
C. MgBr2与Cl2反应的ΔH<0 D. 化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
【答案】D
【解析】试题分析：A、Mg与F2反应是气体体积减小的，则反应的△S＜0，A正确；B、反应的焓变＝生成物总焓－反应物总焓，根据图像可知MgF2（s）的能量低于MgBr2（s），所以反应MgF2(s)+Br2(l)＝MgBr2(s)+F2(g)的焓变等于－524kJ/mol－（－1124kJ/mol）＝＋600KJ/mol，B正确；C、根据B中分析可知MgBr2与Cl2反应的△H＝－641.3kJ/mol－（－524kJ/mol）＝－117.3kJ/mol＜0，C正确；D、物质的能量越低越稳定，根据图象数据分析可知化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，D错误，答案选D。
【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：
（1）配制100ml0.10molL1NaOH标准溶液，计算需称量_____g氢氧化钠固体。
（2）取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：
实验编号 | NaOH溶液的浓度 | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL | 待测盐酸的体积/mL |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是____________________________________________.
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位有效数字).
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有：___________
A. 滴定终点读数时俯视读数
B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C. 锥形瓶水洗后未干燥
D. 称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E. 配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失。
【题目】过氧乙酸（
）是一种高效消毒剂，常用于环境消毒杀菌，可以迅速杀死多种微生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：
①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。
②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃至反应结束。
③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。
请回答下列问题：
（1）仪器C的名称是_______________；仪器C中冷水流入口是_____(填a或b)；
（2）为更好地控制反应温度，应采用方法是_________________；
（3）生成过氧乙酸的化学方程式为________________________________________；
（4）不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，由表中数据可知，反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______，反应所需时间约________(选填1、3、5、7)小时；
反应物比例CH3COOH/H2O2 | 反应时间(小时) | ||||
0.5 | 1 | 3 | 5 | 7 | |
2:1 | 7.38 | 8.46 | 9.42 | 11.26 | 13.48 |
1:1 | 10.56 | 12.92 | 13.54 | 20.72 | 20.70 |
1:2 | 6.14 | 7.10 | 7.96 | 10.38 | 12.36 |
（5）请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率；可供选择的试剂和主要器材有：a．过氧乙酸溶液、b．1mol/L的FeCl3溶液、c．0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d．0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.计时器、g.测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。
你选择的试剂及器材是a、_______、f、g、i(选填序号），实验方案是_________________________。
（6）碘量法分析：取2.00mL过氧乙酸试样稀释成