Question

将7.8gNa₂O₂投入92.2g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（　　）

• A、等于7.8%
• B、等于8%
• C、大于8%
• D、小于8%

Answer 1

分析：7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，完全反应生成0.2mol氢氧化钠，氢氧化钠的质量为8.0g，由于反应过程中氧气生成，反应后的溶液质量需要100g，则溶质氢氧化钠的质量分数大于8%．

解答：解：过氧化钠的物质的量为：

7.8g

78g/mol

=0.1mol，根据反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知，反应生成了0.2mol氢氧化钠，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.2mol=8.0g，由于反应过程中生成了氧气，溶液的质量小于：92.2g+7.8g=100g，所以反应后的溶液中溶质的质量分数大于：

8.0g

100g

×100%=8%，
故选C．

点评：本题考查了溶质的质量分数的计算，题目难度不大，注意掌握过氧化钠与水的反应原理，明确溶质质量分数的概念及计算方法．